题目内容
（请给出正确答案）
25℃时，将饱和甘汞电极
与标准锌电极
组成一个原电池，则该原电池的电池符号是()原电池的正极反应为
().负极反应为()，电池反应为()。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“25℃时，将饱和甘汞电极与标准锌电极组成一个原电池，则该原电…”相关的问题
将标准Ag-AgCl电极Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与饱和甘汞电极Eθ=0.2145V组成原电池，该原电池的电池符号______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数______。
将Ag---AgCl电极[E（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极[E=0.2415v]组成原电池， 该原电池的电池符号为________________;正极反应________________；负极反应______________;电池反应___________________;电池的平衡常数为________________.
将Ag—AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V)]与饱和甘汞电极[Eθ=0.2415V]组成原电池，该原电池的电池符号为______；正极反应______；负极反应______；电池反应______；电池反应的平衡常数为______。
写出标准锌电极
(Zn[2+/Zn)=-0.763V]与甘汞电极(
=0.2415V)组成的原电池符号是______，其中正极反应是______，负极反应是______，电池反应是______，平衡常数为______。
写出标准锌电极[Eθ(Zn2+／Zn)=一0．763 V]与甘汞电极(Eθ=0．2415 V)组成的原电池符号是________________________________________________，其中正极反应是________________________________________________，负极反应是________________________________，电池反应是________________________________，平衡常数为________________。
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。
Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt
将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)计算原电池的标准电动势；(2)写出其电池符号；(3)指出正极、负极，并写出电极反应；(4)当Cu2+的浓度升到10mol·L-1时，原电池的电动势为多少？
将—ClO4—选择性电极插入50．00mL某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极(为负极)组成原电池，测得电动势为358．7mV；将待测溶液换成0．0300mol．L—1标准溶液后，测得电动势为346．1mV，求待测溶液中ClO4—浓度。
