A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化
B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的
试用杂化轨道理论说明PCl3(键角101°)分子的中心原子所采用的杂化轨道类型及其成键情况。
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
试用杂化轨道理论说明PCl3(键角101°),COCl2(键角120°)分子中原子的杂化轨道类型以及成键情况。
A.杂化轨道都是等价轨道
B.成键时,杂化轨道只能形成σ键
C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道
D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道 本题为单选题,求解答,谢谢!
SiCl4分子具有四面体构型,这是因为Si原子以______杂化轨道与4个Cl原子分别形成______键,杂化轨道的夹角为______。
PCl5分子构型为______,中心原子采用______杂化轨道成键;SF6分子构型为______,中心原子采用______杂化轨道成键。