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[主观题]
计算25℃，100kPa下反应CaCO3（s)→CaO（s)＋CO2（g)的景和，并判断： （1)上述反应能否自发进行？ （2)对上述反应，是
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实验室里，常用下面的反应制备氯气。
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
(1)根据标准电极电势判断，上述反应在标准状态时能否自发进行？
(2)假如用浓盐酸(12.0mol·L-1)，上述反应能否自发进行？(令p(Cl2)=100kPa，c(Mn2+)=1.00mol·L-1)
利用热力学数据计算5题中反应在298.15K时的
，并判断在标准状态下该反应能否自发进行？
写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时各电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变，并指明各电池反应能否自发进行。
(1)Pt|H2(g,100kPa)|HCl[a(HCl)=1]|Cl2(g,100kPa)|Pt
(2)Zn|ZnCl2[a(ZnCl2)=0.5]|AgCl(S)|Ag
制备半导体材料时发生如下反应，并已知相应热力学数据：
通过计算回答下列问题：
（1）标态下，398.15K时，反应能否自发进行
（2）标态下，反应自发进行的温度
写出下列电池的电池反应：
Cd(s)|Cd2+(a=0.01)|Cl-(a=0.5)|Cl2(100kPa)|Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？
是902．9 kJ．mol－1，计算下述光合作用反应的
，并判断这个反应能否自发进行。 6CO2(g)＋6HO2(1)
C6H12O6(s)＋6O2(g)
NH4Cl(s)====NH3(g)+HCl(g)
在25℃下，下有：
