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[主观题]
由主族元素形成的AB4型分子有3种常见的几何构型，试分别举例说明其电子对构型和分子构型，并指出其中心原子A的轨道杂化方式。
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指出下列化合物的中心原子可能的杂化轨道类型，并预测其分子几何构型：
BeH2BBr3SiH4CH3Cl OF2
指出BeH2、BF3、CCl4、PH3和H2S分子中中心原子可能采取的杂化类型，并预测其空间构型及分子的极性。
指出下列分子中心原子的杂化方式，判断是极性分子还是非极性分子并说明其空间构型。
BCl3，CH3Cl，PF3、CS2
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。
填写下列表格：
| 分子 | IF3 | IF5 | IF7 |
| 中心原子价层电子对数 | |||
| 中心原子价层电子对几何构型 | |||
| 分子空间几何构型 | |||
| 中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为______；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为______和______。
PCl5分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键；SF6分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键。
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是
(A) V字形 (B) 三角锥 (C) 四面体 (D) 以上3种均有可能
